Les ions - Physique Chimie - 3ème

Les ions - Physique Chimie - 3ème

Voici un cours de physique chimie rédigé par un professeur. Ce cours porte sur les ions.

Dans cette leçon, vous verrez d'abord les ions, puis les cations et les anions. Enfin, vous apprendrez comment identifier cetains ions.

Téléchargez ci-dessous cette fiche de physique chimie pour le Brevet sur les ions.

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Présentation : Prérequis : notion d’atomes, constitution d’un atome et d’un noyau.

Fiche permettant de connaître la constitution, la définition d’un ion, les familles d’ions, les formules chimiques de quelques ions.

Applications possibles au brevet : analyse de solutions aqueuses chimiques et réactions chimiques.

 

Objectifs :

 

  • Connaitre la définition d’un ion
  • Connaître les deux familles des ions
  • Connaître les formules chimiques de quelques ions
  • Savoir écrire la formule d’un ion

 

 

Les ions

Qu’est-ce qu’un ion ? 

Un ion est un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. Un atome ne peut perdre que des électrons (charges négatives) donc le nombre de protons (charges positives) ne change pas.

 

Les cations et les anions

 

Nous savons qu’un atome est électriquement neutre c’est-à-dire qu’il y a autant de charges positives (protons) que de charges négatives (électrons). 

Un ion quant à lui est électriquement chargé, il est soit positif, soit négatif. En effet, en perdant un ou plusieurs électrons, l’ion sera chargé positivement, il n’y aura plus égalité entre les charges positives et négatives, les électrons seront en déficit.  En gagnant un ou plusieurs électrons, l’ion sera chargé négativement.

 

 

  • Un atome (ou groupement d’atomes) qui a perdu un ou plusieurs électrons s’appelle un ion positif appelé aussi cation.
  • Un atome (ou groupement d’atomes) qui a gagné un ou plusieurs électrons s’appelle un ion négatif appelé aussi anion.

 

 

Les cations, en perdant un ou plusieurs électrons, se chargent positivement, leurs formules font apparaître, en exposant, le nombre de charges positives en plus.

On le note ainsi : X (nombre d'électron perdu)+

 

Exemples :

 

  • L’atome de sodium, Na, en perdant 1 électron, nous donne l’ion (cation) Na+.
  • L’atome de fer, Fe, en perdant 2 électrons, nous donne l’ion (cation) Fe2+.

 

 

Les anions, en gagnant un ou plusieurs électrons, se chargent négativement, leurs formules font cette fois-ci apparaître en exposant, le nombre de charges négatives en plus.

On le note ainsi : X (nombre d'électron gagné)-

 

Exemples :

 

  • L’atome de chlore, Cl, en gagnant un électron, nous donne l’ion (anion) Cl-.
  • L’atome de soufre, S, en gagnant 2 électrons, nous donne l’ion (anion) S2-.

 

 

Remarque :

Les ions peuvent être monoatomiques ou polyatomiques :

 

  • Un ion monoatomique est formé à partir d’un seul et unique atome. 
  • Exemple : l’ion sodium Na+
  • Un ion polyatomique est formé à partir d’une association de plusieurs atomes. Exemple : l’ion sulfate : SO42-

 

 

Représentation de la formation des anions et des cations 

Exemple du chlore

exemple chlore

 

Exemple du sodium

exemple sodium

 

Tableau des différents ions à connaître 

tableau ions

 

Comment identifier certains ions ?

 

Pour identifier les ions présents en solution, il faut réaliser des tests de reconnaissance ou d’identification d’ions. Le résultat obtenu caractérise l’ion présent en solution.

On effectue un test de la façon suivante : 

 

  • Prélever un peu de la solution à tester et placer ce prélèvement dans un tube à essais.
  • Ajouter dans ce tube à essais quelques gouttes du réactif spécifique censé réagir avec l’ion ou les ions recherchés.
  • Interpréter le résultat obtenu, le précipité.

 

 

Un précipité est un composé solide qui se forme dans la solution et qui est le résultat de la réaction entre les deux ions. Sa couleur est caractéristique des ions présents dans la solution.

Principaux tests d’identification d’ions à connaître 

test identification ions

Fin de l'extrait

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Les avis sur ce document

BlandineLC
5 5 0
20/20

Super et explique bien d?une autre façon que le cours du prof... SUPER !!!

par - le 21/11/2017
ChachouOr
5 5 0
20/20

trop bien fait et très complet merci ca va beaucoup m'aider pour le brevet de plus que je n'avait rien compris

par - le 06/06/2017
itszoko
5 5 0
20/20

Je vous remerci infiniment. Je vous remerci infiniment. Je vous remerci infiniment. Je vous remerci infiniment. Je vous remerci infiniment.

par - le 20/05/2017
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